산소(O)란 무엇인가?
산소의 발견
산소는 1772~1774년에 셸레(C. Scheele, 1742~1786)와 프리스틀리(J. Priestley, 1733~1804)에 의해 각각 독립적으로 발견되었습니다. 산소가 원소라는 것을 알아내고 산소라는 이름을 붙인 사람은 프랑스의 화학자 앙투안 라부아지에(Antoine Lavoisier)였습니다. 라부아지에는 공기 중 일부가 사용되었다는 것을 알아내고, 물을 수소와 산소로 분해하기도 했습니다. 'oxygen'이라는 원소명은 당시 라부아지에가 모든 산이 새로운 원소인 산소를 포함하고 있다고 잘못 믿었기 때문에 ‘산을 만드는 것’이라는 뜻을 따와서 'oxygen'이라고 부르게 된 것으로 유래되었습니다.
산소의 정의
산소는 수소, 헬륨에 이어 우주에서 세 번째로 풍부한 원소입니다. 산화 규소(SiO2)가 주성분인 지각과 물(H2O)이 주성분인 대양으로 이루어진 지구 표면에서는 산소가 가장 풍부합니다. 대기 중에서는 주로 이원자 분자인 O2기체로 존재합니다. 산소는 생물체의 구조를 이루는 대부분의 분자에 포함되어 있으며, 호흡에 필수적입니다.
산소의 구성
산소 원자는 8개의 양성자와 8개의 전자를 갖고 있습니다. 산소의 가장 안정한 원소 상태는 이산소(O2) 분자입니다.
산소의 특성
O - 산소는 녹조류, 남조류, 식물의 산소성 광합성 과정에서 생성됩니다.
O - 산소는 모든 원소 중에서 반응성이 가장 큰 원소 중 하나입니다. 이러한 산소의 높은 반응성 때문에 산소는 산업적으로 매우 많이 이용되고 있습니다.
산소의 활용
제철 공정에서 선철(pig iron)을 강철로 만드는 데 사용됩니다.
화학공업에서 다른 여러 화학 제품을 얻는데 이용됩니다.
산소는 이 밖에도 산소 호흡기 등 의학적 용도, 잠수부, 고산 등산가, 우주인에 대한 산소 공급, 산소-아세틸렌 불꽃을 이용한 금속의 절단과 용접, 물 처리 등에 사용됩니다. 또한 로켓에서 추진력을 얻기 위한 연료의 산화제로도 사용됩니다.
